Teoría de Lewis: Fundamentos y definiciones (ácido-base, comparación y ejemplos)

Apuntes

• Subtema: Introducción a la Teoría Ácido-Base de Lewis Gilbert Newton Lewis, un químico estadounidense, formuló en 1938 la teoría del enlace covalente. En su propuesta, indicó que no todas las reacciones ácido-base implican la transferencia de protones; sin embargo, siempre forman un enlace covalente dativo. Lewis sugirió la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltar los electrones. • Subtema: Definición de Ácido y Base según Lewis Un ácido, según Lewis, es una sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos para formar un enlace covalente dativo, como el ion H⁺. Por otro lado, una base es una sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser donados para formar enlaces covalentes dativos, como el ion OH⁻. Para que ocurra la reacción, el ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. • Subtema: Comparación con otras teorías ácido-base Todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de Arrhenius y de Brønsted-Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de Lew...