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Apuntes

**Manual de Laboratorio 2025** --- **6. PRÁCTICA 3: pH y amortiguadores** **PRÁCTICA 3** **pH y amortiguadores** --- **I. OBJETIVOS** **1.1 Objetivo general** Determinar las propiedades ácido-base de diferentes sustancias y la capacidad de amortiguar cambios de pH en disoluciones buffer frente a la adición de ácidos o bases fuertes, utilizando para ello papel indicador de pH. **1.2 Objetivos específicos** - Identificar la forma de medición de pH mediante la utilización de papel indicador. - Comprobar la acción amortiguadora de disoluciones buffer. --- **II. INTRODUCCIÓN** **Disoluciones ácidas, básicas y neutras y pH** El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrógeno en mol/L: \[ pH = -\log[H^+] \quad \text{o} \quad pH = -\log[H_3O^+] \] El logaritmo negativo proporciona un número positivo para el pH, que de otra manera sería negativo debido al pequeño valor de [H^+]. Como el pH solo es una forma de expresar la concentración del ion hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas a 25°C se identifican por sus valores de pH, de la siguiente manera: --- **Disoluciones ácidas:** [H⁺] > 1.0×10⁻⁷ M, pH < 7 **Disoluc...