Natureza do soluto molecular e coeficiente de solubilidade: comportamento em solução e tipos de solução

Apuntes

• Subtema: Natureza do Soluto Molecular Os compostos de natureza molecular são formados por átomos de elementos classificados como ametais ou não-metais (vide tabela periódica). O comportamento em solução é molecular (não eletrolítico), com exceção dos ácidos. Vejamos: O açúcar (sacarose), com fórmula $C_{12}H_{22}O_{11}$, é um exemplo de composto molecular. Em solução aquosa, tanto o açúcar quanto o ácido clorídrico ($HCl_{(aq)}$) são compostos moleculares, sem cargas. No entanto, seus comportamentos em solução aquosa diferem. Enquanto o açúcar não quebra suas moléculas, o ácido, diferente do açúcar, se dissocia em $H^+_{(aq)}$ e $Cl^-_{(aq)}$. • Subtema: Coeficiente de Solubilidade O coeficiente de solubilidade indica a quantidade máxima de soluto, em gramas, que será dissolvido por uma quantidade de solvente, também em gramas, a uma determinada temperatura (°C). Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio ($Cs(NaCl)$) é de 36g/100g de $H_2O$ a 20°C. Vamos discutir a solubilidade nos seguintes casos: 1. Com 20g de $NaCl$ em 100g de $H_2O$ a 20°C, todo o sal será dissolvido, podendo-se adicionar até 16g a mais. ✓ Solução insaturada. 2. Com 36g de $NaCl$ em 100g ...