enlaces, tipos, estructura de lewis

Apuntes

•¿Por qué se forman los enlaces? La mayoría de los átomos son inestables por sí solos porque sus capas externas de electrones no están llenas. Los gases nobles, en cambio, son muy estables ya que tienen 8 electrones en su capa de valencia, excepto el Helio, que tiene 2. Los átomos buscan alcanzar esa misma configuración electrónica —tener 8 electrones (o 2 en el caso del hidrógeno)— para ser químicamente estables. Para lograrlo, se enlazan con otros átomos, ganando, perdiendo o compartiendo electrones. •La Ley del Mínimo Esfuerzo (Energía) En la naturaleza, todo tiende a reducir su energía. Cuando dos átomos están separados, poseen una energía potencial alta. Al acercarse, las fuerzas de atracción entre el núcleo de un átomo y los electrones del otro comienzan a actuar. Si logran formar un enlace, el sistema libera energía. Por ello, un compuesto enlazado es más estable, ya que tiene menos energía que los átomos por separado. •Regla del octeto Los átomos se unen hasta completar su última capa con 8 electrones, logrando la configuración de gas noble más cercana. Esto se consigue compartiendo, ganando o perdiendo electrones de la capa más externa. •Símbolos de Lewis Son repre...