Fundamentos de Ácidos, Bases y Enlaces del Carbono

Apuntes

• Subtema: Propiedades de las Bases según Arrhenius Las bases, según Arrhenius, tienen un sabor amargo y una consistencia jabonosa y resbalosa. Estas sustancias tiñen de azul el papel indicador y son donadoras de grupos OH-. Un ejemplo de una base es el hidróxido de sodio (NaOH), que se disocia en iones Na+ y OH-. • Subtema: Teoría de Brønsted-Lowry En la teoría de Brønsted-Lowry, los ácidos son donadores de protones (H+), mientras que las bases son aceptoras de protones. Los ácidos fuertes son aquellos que se disocian completamente en solución acuosa, como el ácido clorhídrico (HCl), que se disocia en H+ y Cl-. Por otro lado, los ácidos débiles no se disocian por completo, como el ácido acético (CH3COOH), que se encuentra en equilibrio con sus iones CH3COO- y H+. • Subtema: Constante de Acidez y pKa La disociación de un ácido se representa como HA <-> H+ + A-. La constante de acidez (Ka) se define como $Ka = \frac{[H+][A-]}{[HA]}$. El pKa es el logaritmo negativo de la constante de acidez, $pKa = -\log Ka$. Un pKa más alto indica un ácido más débil, mientras que un pKa más bajo indica un ácido más fuerte. Por ejemplo, el ácido acético tiene un pKa de 4.76. El pH de la sangre human...