Transcripción 3/11/2025, 4:37:24

Apuntes

• Características generales de los gases Los gases no tienen forma definida ni volumen fijo; se expanden para llenar el recipiente en el que se encuentran. En la práctica, los gases se comportan como partículas que se mueven en línea recta y chocan entre sí y con las paredes del recipiente. • Ley de los gases **Ecuación de estado de un gas ideal:** PV = nRT Donde: - P = presión - V = volumen - n = número de moles - R = constante universal de los gases (0.0821 L·atm/(K·mol)) - T = temperatura en Kelvin • Comportamiento de los gases Los gases ideales son aquellos que cumplen con la ecuación de estado en todas las condiciones. En la práctica, los gases reales se comportan como ideales a bajas presiones y altas temperaturas. • Condiciones de presión y volumen - P = Pa - 1 atm = 1.013 × 10^5 Pa = 760 mm Hg - 1 atm = 0.0821 L·atm/(K·mol) • Constantes universales de los gases - R = 0.0821 L·atm/(K·mol) - 1 atm = 760 mm Hg = 101.3 kPa • Ley de la combinación de gases La ley de la combinación de gases se puede aplicar mediante la fórmula que permite predecir el comportamiento de gases ideales en diferentes condiciones: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂