G u 1a de Q u 2 m ica .

Apuntes

G u ía de Q u í m ica . Pietro Peregrino Guerrero Vázquez 2. E l c on ce pto de mol El mol es una unidad fundamental del Sistema Internacional usada para contar partículas (átomos, moléculas, iones, etc.). Un mol contiene exactamente 6.022 × 10²³ entidades elementales (número de Avogadro). Ejemplo: 1 mol de átomos de oxígeno contiene 6.022 × 10²³ átomos de oxígeno. 3. Ma s a mol a r Es la masa de un mol de una sustancia (expresada en gramos por mol, g/mol). Se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la sustancia. Ejemplo: La masa molar del agua (H ₂ O) es: (2 × 1.008) + (1 × 16.00) = 18.02 g/mol 4. V olum e n mol a r Es el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión (0 °C y 1 atm). En estas condiciones, 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 litros. 5. Le y de l a c ons e rv aci ón de l a m a t e r ia Formulada por Lavoisier, establece que “la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”. En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. 6. Le y e s pon de r a l e s Son leyes que rigen las proporciones de las sustancias ...