Conceitos de concentração, diluição, propriedades coligativas e cinética química

Apuntes

1. CONCENTRAÇÃO COMUM (g/L) O que é: Quantos gramas de soluto têm em 1 litro de solução. PASSO A PASSO: Identifique: Qual é a massa (m) do soluto? Em gramas. Converta: O volume está em mL? Divida por 1000 → vire L. Divida: Massa ÷ Volume = Concentração. EXEMPLO PRÁTICO: Dissolvi 40g de sal em 200mL de água. m = 40g V = 200mL → 0,2L (sempre converta!) C = 40 ÷ 0,2 = 200 g/L Macete: Se o volume for em mL e você esquecer de converter, dá errado. Sempre transforme mL → L dividindo por 1000! 2. MOLARIDADE (mol/L) O que é: Quantos mols de partículas têm em 1 litro. É diferente da concentração comum porque usa "mol" (unidade de quantidade de partículas). FÓRMULAS ENCadeADAS: M = n V e n = m M M M= V n ​ en= MM m ​ PASSO A PASSO COMPLETO: Pegue a massa dada (em g). Descubra a Massa Molar (MM) somando da tabela periódica: Ex: NaCl = 23(Na) + 35,5(Cl) = 58,5 g/mol Calcule os mols: n = massa ÷ MM Converta volume para Litros. Calcule: M = n ÷ V EXEMPLO PRÁTICO: 11,7g de NaCl em 500mL de solução. m = 11,7g MM NaCl = 58,5 g/mol n = 11,7 ÷ 58,5 = 0,2 mol V = 500mL = 0,5L M = 0,2 ÷ 0,5 = 0,4 mol/L Dica: Se der número feio (ex: 0,333...), deixe em fração ou arredonde. Normalmente caem números "redo...