Ciclo Introductorio

Apuntes

•Sistema amortiguador Un sistema amortiguador o buffer es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada que resiste cambios en el pH tras la adición de ácidos o bases. Recordemos que un ácido débil y su base conjugada están en equilibrio en solución. Por ejemplo, el ácido acético (CH3COOH) y su base conjugada, el acetato (CH3COO−), mantienen el equilibrio: CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO− En una misma solución, coexistirán estas dos especies: un ácido (ácido acético) y una base (acetato). •Respuesta a la adición de ácidos o bases Cuando se añade una base fuerte (OH−) a una solución de ácido acético/acetato, los OH− reaccionan con el ácido acético: OH− + CH3COOH ⇌ H2O + CH3COO− Los hidroxilos son consumidos por el ácido, formando agua y más acetato. Esto amortigua el aumento de pH, ya que los OH− agregados son neutralizados. Al final, la concentración de hidroxilos y protones permanece igual a la inicial, sin cambios en el pH. Por otro lado, si se añade un ácido fuerte (H+), estos protones reaccionan con el acetato: H+ + CH3COO− ⇌ CH3COOH Los protones son consumidos por el base conjugada, formando ácido acético. Así, los protones que disminuirían el pH son amortiguados. La concen...