EJERCICIOS

Apuntes

EJERCICIOS DE APLICACIÓN SOLUCIONES 1) Se disuelven 20,0 g de NaOH en 500,0 mL de solución. Calcule: a) la concentración en g/L b) la molaridad Rtas: a) 40,0 g/L b) 1,00 M. 2) ¿Cuál es la Molaridad (M) de las siguientes soluciones?: a) 1,50 moles de NaCl en 2000,0 mL de solución b) 0,25 moles de HCl en 250,0 mL de solución c) 100,0 g de H2SO4 en 1500,0 mL de solución. d) 63,00 g de HNO3 en 0,500 L de solución Rtas: a) 7,50 x10-1 M b)1,0 M c)6,8 x 10-1 M d) 2,00 M. 3) ¿Cuántos moles de soluto hay en?: a) 250,0 mL de solución de KCl 0,100 M b) 1,500 L de solución de HCl 2,00 M c) 100,0 mL de solución de NaCl 0,50 M d) 2,500 L de solución de HNO3 2,0 x 10-3 M Rta: a) 2,50 x 10-2 moles b) 3,00 moles c) 5,0 x 10-2 moles d) 5,00 x 10-3 moles. 4) Una solución de HNO3 de densidad igual a 1,4 g/mL contiene 68,1 % p/p de HNO3. Calcular su molaridad (M) Rta: 15,1 M 5) Una solución de HCl cuya densidad es de 1,18 g/mL contiene 35,2% p/p de ácido. Calcular el volumen de solución que se necesita para preparar 3 litros de ácido 2M. Rta: 0,53 L 6) ¿Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 500 mL de una solución 1M de nitrato plumboso? ¿Cuál es la concentración M de la solución con respe...