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Apuntes

• Subtema: Datos de la Tarea Nombre: Tema: Día Mes Año Folio • Subtema: Enunciado de la Tarea Calcular la molaridad y el pH de una solución que se prepara disolviendo 7.56 g de HCl gaseoso en agua suficiente para obtener 26.8 mL de solución. Reacción química: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻ Ácido base → Ácido conjugado + Base conjugada • Subtema: Cálculos de Molaridad La fórmula para la molaridad es: $$M = \frac{n}{L}$$ Datos: - Masa molar del hidrógeno (H) = 1 g/mol - Masa molar del cloro (Cl) = 35.5 g/mol - Peso molecular del HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol Cálculo de moles: $$n = \frac{m}{PM}$$ $$n = \frac{7.56 \text{ g}}{36.5 \text{ g/mol}} = 0.207 \text{ mol}$$ Conversión de volumen: 26.8 mL = 0.0268 L Cálculo de la molaridad: $$M = \frac{0.207 \text{ mol}}{0.0268 \text{ L}} = 7.72 \text{ M}$$ • Subtema: Cálculo del pH Concentración de iones hidronio: $$(H₃O⁺) = 7.72 \text{ M}$$ Cálculo del pH: $$pH = -\log (H₃O⁺)$$ $$pH = -\log (7.72)$$ $$pH = -0.89$$ • Subtema: Información Adicional Profesor: Juan Carlos Hernández Chávez Fecha: 12 de mayo de 2026 Tarea: Actividad