Propriedades Coligativas: pressão de vapor, ebulição, congelamento e aplicações

Apuntes

Certo, aqui está um resumo desses tópicos em português: **1. Fatores que Influenciam a Pressão de Vapor** * **Temperatura:** Conforme a temperatura aumenta, a pressão de vapor também aumenta. Temperaturas mais altas significam que mais moléculas têm energia cinética suficiente para escapar para a fase gasosa. * **Forças Intermoleculares:** Forças intermoleculares (FIMs) mais fortes entre as moléculas do líquido levam a uma pressão de vapor menor. Mais energia é necessária para superar essas forças e entrar na fase gasosa. Exemplos de FIMs incluem ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London. * **Peso/Tamanho Molecular:** Moléculas maiores tendem a ter pressão de vapor menor devido ao aumento das forças de dispersão de London. * **Área de Superfície:** Embora a área de superfície afete a *taxa* de evaporação, ela *não* afeta a pressão de vapor de equilíbrio. * **Presença de Solutos:** A adição de um soluto não volátil a um líquido geralmente *diminui* a pressão de vapor do solvente (veja propriedades coligativas abaixo). 2. Pressão de Vapor de Líquidos* * A pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor em equilíbrio termodinâmico com suas fas...