1 Química

Apuntes

1 Química Geral I Oficina 4 Eletroquímica: Conceitos e Aplicações Objetivos • Conceituar metais reativos, comuns e nobres. • Identificar metais quanto à reatividade em reações redox. • Caracterizar processos redox no contexto de células galvânicas e eletrolíticas. Introdução Os metais diferem pela facilidade com que são atacados por ácidos. Metais como o magnésio (Mg) e o alumínio (Al) são considerados reativos, pois reagem facilmente e de forma vigorosa. Metais como o ferro (Fe) e o níquel (Ni) são considerados metais comuns, sendo atacados pelo íon hidrogênio (H+) dos ácidos em reações relativamente brandas. Já os metais como a prata (Ag), o ouro (Au) e o mercúrio (Hg) são considerados nobres, pois não reagem com o íon H+. Al(s) + 3 H+ → Al3+(aq) + 3 2⁄ H2(g) reação vigorosa Ni(s) + 2 H+ → Ni2+(aq) + H2(g) reação suave Hg(s) + 2 H+ → Hg2+(aq) + H2(g) não reage! Por que cada metal se comporta de modo diferente? Isso acontece porque a facilidade para ceder elétrons é diferente em cada metal. Assim, é mais fácil o alumínio perder elétrons e virar Al3+ do que o mercúrio fazer algo parecido. Quando uma espécie química cede elétrons para outra, isso se chama oxidação. Em outras palavra...