3.2.2 Enla

Apuntes

3.2.2 Enlaces intermoleculares: Puentes de hidrógeno, interacciones dipolo – dipolo y fuerzas de Van der Waals. � ¿Qué son los enlaces intermoleculares? Los enlaces intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas (no dentro de ellas). Aunque son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos, determinan muchas propiedades físicas de las sustancias: • Punto de ebullición y fusión • Solubilidad • Viscosidad y tensión superficial Estas fuerzas dependen del tipo de molécula y de su polaridad. � 1. Interacciones dipolo–dipolo Ocurren entre moléculas polares, es decir, aquellas que tienen una distribución desigual de cargas eléctricas. • Las moléculas tienen un polo positivo (δ⁺) y un polo negativo (δ⁻). • Los polos opuestos se atraen entre sí. • Son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals, pero más débiles que los puentes de hidrógeno. Ejemplo: La atracción entre moléculas de HCl, donde el H (δ⁺) se atrae al Cl (δ⁻) de otra molécula. �� Consecuencia: Aumenta el punto de ebullición respecto a sustancias no polares del mismo tamaño. ������ 2. Puentes de hidrógeno Son un tipo especial y más fuerte de interacción dipolo–dipolo. Ocurren cuando un hidrógeno está enlazado cova...