Enlace Quí

Apuntes

Enlace Químico Enlace químico ●Fuerza atractiva que mantiene unidos átomos y permite la formación de compuestos. Estructura de Lewis Símbolo químico del elemento rodeado por los electrones de valencia (1 punto cada electrón). Enlace iónico Enlace iónico ●Metal + no metal ●Metal cede ē (catión, +) ●No Metal acepta ē (anión, -) ●Atracción electrostática Enlace iónico Enlace iónico Enlace iónico ●Propiedades físicas de los compuestos iónicos. Enlace iónico ●Sólidos a temperatura ambiente. ●Forman redes cristalinas altamente ordenadas. ●Puntos de fusión y ebullición elevados. ●Elevada dureza. ●Fragilidad. Enlace iónico ●No conductores de la corriente en estado sólido. ●Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. ●Solubles en disolventes polares. ●Insolubles en disolventes apolares. Enlace Covalente Enlace Covalente ●No metal + no metal ●Los ē se comparten ●Cada enlace 2 ē Enlace Covalente ●Enlace simple (1 par de ē) ●Enlace doble (2 pares de ē) ●Enlace triple (3 pares de ē) Enlace covalente Enlace Covalente Enlace Covalente Enlace covalente Enlace Covalente ●Escribir la estructura de lewis de la molécula de CO ●Paso 1 ¿Cuántos electrones debería tener cada uno p...