Aula 13 –

Apuntes

Aula 13 – Eletronegatividade e Polaridade Química GeraI Curso de Farmácia – 1º semestre Eletronegatividade, uma propriedade periódica Capacidade do núcleo do átomo atrair os elétrons de uma ligação covalente para si Eletronegatividade nas Ligações Covalentes Ligação covalente polar: há diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação. Ligação covalente apolar: não há diferença de eletronegatividade entre os átomos. Exemplos: HCl e Cl2 Polaridade Molécula polar: o momento de dipolo é diferente de zero Molécula apolar: o momento de dipolo é igual a zero Exemplos Fórmula Molecular Estrutura Polaridade Cl2 HBr CO2 H2O NH3 Escala de Eletronegatividade Eletronegatividade O tipo de ligação química e a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos relacionam-se da seguinte forma:   1,6: ligação predominantemente covalente   1,7: ligação predominantemente iônica Exemplos: HCl e NaCl Exemplos de Momentos de Dipolo Mapa de Potencial Eletrostático Fundo colorido desenhado atrás da representação da molécula. Cor Significado vermelha polaridade negativa azul polaridade positiva Estudo Dirigido Conteúdo: página 76 – Ligações Iônicas Versus Ligações Moleculare...