Enlaces químicos: electronegatividad y ejemplos

Apuntes

• Subtema: Diferencia de electronegatividad La diferencia de electronegatividad entre los átomos determina el tipo de enlace químico que se forma. Un enlace iónico se caracteriza por una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7. Los enlaces covalentes se dividen en dos categorías: polar y no polar. Un enlace covalente polar tiene una diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7, mientras que un enlace covalente no polar tiene una diferencia menor a 0.4. • Subtema: Ejemplos de enlaces químicos En el compuesto NaCl, el sodio (Na) tiene una electronegatividad de 0.9 y el cloro (Cl) de 3.0. La diferencia de electronegatividad es 2.1, lo que indica que el enlace es iónico. Para el oxígeno molecular (O₂), ambos átomos de oxígeno tienen una electronegatividad de 3.5. La diferencia es 0, lo que significa que el enlace es covalente no polar. En el dióxido de carbono (CO₂), el carbono (C) tiene una electronegatividad de 2.5 y el oxígeno (O) de 3.5. La diferencia de electronegatividad es 1.0, indicando que el enlace es covalente polar.