Otto Kraus

Apuntes

• Equilibrio químico y balance de expresiones de Kc Otto Krause 5º 2ª Profesora Salas QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA 1) Balancea y escribe las expresiones de Kc para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio: a) NO(g) + O2(g)  NO2(g) b) H2(g) + I2(g)  HI(g) c) N2O4(g)  NO2(g) d) HF(ac) + H2O  H3O+ + F- 2) En el proceso de equilibrio a 230°C, se estudia la reacción: 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g). Las concentraciones en equilibrio son [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M y [NO2] = 15,50 M. Calcular Kc a esa temperatura. 3) El fosgeno (COCl2), utilizado en la Primera Guerra Mundial como gas venenoso, se forma por la reacción: CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g). A 70°C, las concentraciones en equilibrio son [CO] = 1,2×10⁻² M, [Cl2] = 0,054 M y [COCl2] = 0,14 M. Calcular Kc a esa temperatura. 4) En un recipiente cerrado de 5 dm³, hay en equilibrio 0,1 moles de CO(g), 0,2 moles de O2(g) y 0,05 moles de CO2(g). Balancea y calcula el valor de Kc para la reacción: CO(g) + O2(g)  CO2(g). 5) En un recipiente de 0,5 dm³, en equilibrio hay 0,1 g de H2(g), 0,025 moles de HI(g) y 0,18 moles de I2(g). a) Formula la reacción detallada, identificando reactivos y productos. b) ...