A. Enuncia

Apuntes

A. Enunciados sobre entalpía y calor de reacción 1. “La entalpía de reacción depende exclusivamente de los estados inicial y final, no del número de etapas del camino.” o Verdadero. La entalpía 𝐻es una función de estado, por lo tanto el cambio de entalpía Δ𝐻entre reactivos y productos depende sólo de los estados inicial y final, no del camino ni del número de etapas. (Ej.: si una reacción se hace directa o en varios pasos, Δ𝐻𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙= suma de Δ𝐻de cada paso.) 2. “El intercambio de calor en una reacción química es el mismo al pasar de reactivos a productos, sea cual fuere la cantidad de etapas necesarias para la evolución de la reacción.” o Verdadero, por la misma razón: el calor a presión constante se iguala al cambio de entalpía Δ𝐻y como Δ𝐻es función de estado, es independiente del camino. 3. “Permite sumar unas reacciones con otras hasta alcanzar la reacción final.” o Esto se refiere a la ley de Hess: la entalpía es aditiva, por eso puedes sumar ecuaciones y sus Δ𝐻para obtener Δ𝐻de la reacción global. (Verdadero.) 4. “Facilita la obtención de la entalpía o calor de reacción de algunos procesos que son poco probables o difíciles de realizar experimentalmente.” o Verdader...