IV. ESTRUCTURA AT1MICA

Apuntes

IV. ESTRUCTURA ATÓMICA © Oxford University Press España, S. A. 10 Estructura atómica. El sistema periódico Física y Química 1º Bachillerato Números que identifican los átomos X A Z Número másico (A = p + n) Número atómico (Z = p) © Oxford University Press España, S. A. 22 Estructura atómica. El sistema periódico Física y Química 1º Bachillerato Modelo atómico de Bohr 1. Los electrones giran en torno al núcleo en ciertas órbitas circulares estables donde al moverse no irradian energía (órbitas estacionarias). 2. De todas las órbitas que cumplen: F eléctrica = F centrípeta , solo están permitidas aquellas cuya energía adopte unos valores determinados por un número cuántico n (n = 1, 2, 3...). A estas órbitas se les llamó niveles de energía y se representan por la letra n. 3. Un electrón solo emite radiación cuando salta de una órbita permitida de mayor energía a otra de menor energía, y la absorbe cuando salta de una de menor a otra de mayor energía. En ambos tránsitos emite o absorbe un fotón, respectivamente, cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles (ΔE = E 2 - E 1 = hυ). 4.4. Modelo atómico de Bohr + Núcleo n=1 n=2 n=3 e − + Núcleo n=1 n=2 n=3 e − n=1 n=2 n...