1. Solucio

Apuntes

•Soluciones valoradas Definición: Soluciones cuya concentración exacta se conoce. Uso: Se emplean en titulaciones para determinar concentraciones desconocidas. Ejemplo: Una solución de HCl 0.1 M es una solución valorada. Ley de conservación de la materia (Lavoisier): La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. •Molalidad (m) Fórmula: Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente Unidades: mol/kg Importante: No cambia con la temperatura, ya que se basa en masa. •Molaridad (M) Fórmula: Molaridad = moles de soluto / litros de solución Unidades: mol/L Importante: Cambia con la temperatura, ya que el volumen varía. Ley de Dilución de Ostwald: Relaciona la constante de disociación de un electrolito débil con su molaridad y grado de disociación. •Normalidad (N) Fórmula: Normalidad = equivalentes de soluto / litros de solución Equivalente: depende de la reacción (ej. 1 mol de H₂SO₄ = 2 equivalentes H⁺). Usos: Reacciones ácido-base y redox. •Partes por millón (ppm) Fórmula: Ppm = mg de soluto / L de solución (agua) Equivalencia: 1 ppm ≈ 1 mg/L en soluciones acuosas diluidas. Uso: Contaminantes, análisis ambiental. ...