Variedad de reacciones qu1micas2

Apuntes

• Variedad de reacciones químicas **Reacciones de descomposición:** Se parte de un reactivo y se obtienen más de un producto. Ejemplo: reacción de descomposición del agua. 2H₂O → 2H₂ + O₂ **Reacciones de síntesis:** Dos o más sustancias se transforman para generar un producto. Ejemplo: reacción de síntesis del agua. 2H₂ + O₂ → 2H₂O **Reacciones de sustitución:** Un átomo de uno de los reactivos es sustituido o desplazado por otro. Ejemplo: el zinc desplaza el hidrógeno de otro reactivo y ocupa su lugar para unirse al cloro. Esta es una reacción de sustitución simple. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ También puede ocurrir desplazamiento o sustitución doble, donde los iones intercambian sus lugares. Ejemplo: el sodio ocupa el lugar del calcio, y el calcio el lugar del sodio. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl **Reacciones ácido-base:** Se denominan ácidos a todas las sustancias capaces de “ceder” un átomo de hidrógeno, y las bases a aquellas que pueden “incorporar” un átomo de hidrógeno. Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a la formación de una sal y agua; esto se llama reacción de neutralización. Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O Podemos afirm...