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Apuntes

• Subtema: Ecuación de estado de los gases ideales La ecuación combinada de los gases adquiere particular interés cuando consideramos un mol de sustancia gaseosa. En ella, el cociente $pV/T$ alcanza un valor conocido como constante molar de los gases, que simbolizamos como $R$, y que, dependiendo de las unidades que consideremos, tiene los siguientes valores: - $R = 8.31 \, \text{Pa m}^3/\text{mol K}$ - $R = 0.082 \, \text{atm L}/\text{mol K}$ - $R = 1.99 \, \text{cal}/\text{mol K}$ Para 1 mol de gas ideal: $pV/T = R$ Para $n$ moles de gas ideal: $pV/T = nR$ La ecuación $pV = nRT$ se conoce como la ecuación general de los gases ideales. Para comparar volúmenes de gases, se han establecido una temperatura y una presión universales: 0 °C (273 K) en el caso de la temperatura y 1 atm en el de la presión. A estas condiciones se las llama condiciones normales (CN). El volumen que ocupa 1 mol de gas ideal en condiciones normales es: $$ pV = nRT \\ 1 \, \text{atm} \cdot V = 1 \, \text{mol} \cdot 0.082 \, \text{atm L/K mol} \cdot 273 \, \text{K} \\ V = 22.4 \, \text{L} $$ • Subtema: Determinación de la fórmula molecular de un gas ideal En la UNIDAD 1 aprendimos a calcular la fórmul...