3.4.3 Afinidad Electr1nica 2AE3

Apuntes

• Afinidad Electrónica (AE) Es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro. El proceso se representa: Xₙ + e⁻ → Xₙ⁻ + AE. En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico. En los grupos, los valores no varían notablemente; sin embargo, disminuyen de arriba hacia abajo cuando aumenta el número atómico. La importancia de esta propiedad radica en su utilidad para predecir el carácter oxidante de un elemento químico. • Electronegatividad La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando se forma un enlace químico. Es decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Los valores de electronegatividad de los elementos presentan variaciones regulares tanto en los grupos como en los periodos (figuras 55 y 56). La electronegatividad aumenta al desplazarse hacia la derecha en la tabla periódica. Dentro de un mismo grupo, disminuye a medida que aumenta el número atómico. Los átomos presentan menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño. • Carácter metálico Al desplazarnos de izquierda a derec...