UNIDAD 1: La Estructura del átomo

Apuntes

• Subtema: Modelos atómicos John Dalton (1803) afirmó que la materia está formada por átomos, que son pequeñas partículas indivisibles y neutras, y que no se pueden crear ni destruir. Ernest Rutherford (1911) propuso un modelo en el que el átomo es prácticamente vacío, con un núcleo denso y pequeño de carga positiva. Los electrones giran alrededor de este núcleo sin precipitarse sobre él. J.J. Thomson (1904) describió el átomo como una esfera cargada positivamente en la que están incrustados los electrones, que son partículas con carga negativa. Niels Bohr (1913) planteó que los electrones giran en órbitas circulares concretas alrededor del núcleo, ocupando las órbitas de menor energía. Introdujo el concepto del número cuántico principal, n, y estableció que el máximo de electrones en una órbita es 2n. Arnold Sommerfeld (1916) añadió que las órbitas pueden ser elípticas y que existen niveles de energía, sin que sean cuánticos acumulativos. Erwin Schrödinger (1926) propuso que no existen órbitas precisas ni definidas, sino que el concepto de orbital, que es una región del espacio donde la probabilidad de encontrar un electrón es mayor. --- • Subtema: Modelo atómico de Bohr ...