Resumen de conceptos: mol, masa molar y volumen molar

Apuntes

Resumen: Calculo de mol, masa molar y volumen molar 1. Conceptos: MOL(numero de - numero de atomos, avogadro): unidad de medida moléculas o iones. que mide el 23 1 mol= 6.022x10 NO CAMBIA La constante de avogadro: el valor exacto que conecta los gramos con el numero inmenso de partículas individuales. *1 mol equivale a la cantidad de atomos que hay en 12gramos de carbono -12. - c- 12 6. 022x10 atomos= 1 mol RECORDAR: partículas entidades elementales átomos (Na, He) moléculas (H20, 02) iones (Nat , (1) *Los atomos no tienen Carga eléctrica los Iones si. *la masa atómica(A) son los protones + neutrones. Es el valor mayor que esta en la T. Periódica, que ahora equivale a la masa molar(MM). 2. CALCULO MASA MOLAR(MM): Masa molar: es la masa en gramos que hay en 1 mol de sustancia. Unidad de medida(MM)=g/mol PASOS: 1. Identificar elementos 2. Buscar masa atómica en la tabla periódica 3. Multiplicar por subíndices 4. Sumamos los resultados para obtener la masa molar total. Ejemplo: · calcular la masa molar (MM) del agua (H2O): 1 . Hi 2 . Hilg/mol 3 0 : 0: 16g/mol . H : 1g/mo 0 : 16 g/ma X X2= 2g/ma 1 = 16g/mo 4 . 2glmo+ 16g/mo= 18 g/mol · Por lo tanto: en 1 mol de agua hay 18g de la moléc...