Teoría áci

Apuntes

Teoría ácido base Unidad 2 – Semana 7 Logro de la sesión Los alumnos al termino de la clase serán capaces de: • Diferenciar un ácido de una base y formar los pares conjugados respectivos. • Analizar los factores que afectan al equilibrio químico. • Determinar el pH de ácidos y bases fuertes y débiles. • Justificar el comportamiento de una solución buffer. Dra. Rosa Aguilar Alva Dra. Rosa Aguilar Alva Introducción Dra. Rosa Aguilar Alva Equilibrio químico Reacciones reversibles ❑ Son reacciones que se dan en los dos sentidos ❑ Terminan cuando alcanzan un estado de equilibrio químico ❑ Alcanzan el equilibrio cuando no se detecta un cambio en su composición con el tiempo. Ejemplos: I2(g) + H2(g) HI(g) CO2 (g) + H2O H2CO3(g) Dra. Rosa Aguilar Alva Ley del equilibrio químico “La velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración molar de cada sustancia elevada a una potencia que es el número de sus moléculas o moles de la ecuación química balanceada” Kc : constante de equilibrio Dra. Rosa Aguilar Alva Formule el Kc para las siguientes sistemas en equilibrio. Ejercicio de aplicación Dra. Rosa Aguilar Alva Principio de Le Chatelier 1.- Cambios en el volumen y presión Dra...