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Apuntes

• Descenso en la temperatura de fusión El descenso en la temperatura de fusión se calcula con la fórmula: ΔTc = Tc disol. puro - Tc disolución ΔTc = Kc · m. Para una disolución de 100 g de etilenglicol (C₂H₆O₂) en 900 g de agua, se utilizan Kc = 1,86 °C/m, Tc dis. puro: 0 °C y m = 1,79 molal. • Osmosis La osmosis se refiere a la presión osmótica de una disolución, que es proporcional a su molaridad, expresada en la ecuación: π = MRT, donde π es la presión osmótica, M es la molaridad, R es la constante de gases ideales (0,0821 L·mol⁻¹·K⁻¹) y T es la temperatura en Kelvin. • Propiedades coligativas de las disoluciones Las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto, no de su naturaleza. Incluyen: - **Elevación del punto de ebullición**: aumento de la temperatura de ebullición respecto al disolvente puro. - **Disminución del punto de congelación**: reducción de la temperatura de congelación al añadir un soluto. - **Presión de vapor**: presión ejercida por un vapor en equilibrio con su fase líquida. - **Ósmosis**: paso de solvente a través de una membrana semipermeable. • Actividad sobre la temperatura de ebullición Para una disolución...