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Apuntes

[Diapositiva 1] ACIDOS Y BASES [Diapositiva 2] INTRODUCCION Un ácido es una sustancia química que, en solución acuosa , libera iones hidrógeno (H⁺) o protones , lo que resulta en un pH menor a 7. Según la teoría de Arrhenius, los ácidos disocian en agua para producir H⁺ ( ejemplo : HCl → H⁺ + Cl⁻). La teoría de Brønsted -Lowry los define como donadores de protones ( ejemplo : HCl dona H⁺ a H₂O, formando H₃O⁺). Por su parte , la teoría de Lewis los describe como aceptores de pares de electrones ( ejemplo : BF₃). Los ácidos tienen sabor agrio , son corrosivos y cambian indicadores como el papel de tornasol a rojo . . [Diapositiva 3] LAS BASES Una base es una sustancia que, en solución acuosa , libera iones hidroxilo (OH⁻) o acepta protones , dando un pH mayor a 7. Según Arrhenius, las bases producen OH⁻ ( ejemplo : NaOH → Na⁺ + OH⁻). En la teoría de Brønsted -Lowry, son aceptores de protones ( ejemplo : NH₃ + H⁺ → NH₄⁺). Según Lewis, son donadoras de pares de electrones ( ejemplo : NH₃ dona electrones a BF₃). Las bases tienen sabor amargo, textura resbaladiza y ...