Guia de estudio

Apuntes

Guia de estudio practicar su resolución y teoría Las reacciones químicas se representan de forma concisa mediante ecuaciones químicas. Leemos el signo como “reacciona con” y la flecha como “produce”. Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida, llamadas reactivos. Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos. Los números antepuestos a las fórmulas son coeficientes. (Al igual que en las ecuaciones algebraicas, el número 1 normalmente no se escribe.) Dado que en ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esta condición, se dice que la ecuación está balanceada. Por ejemplo, en el miembro derecho de la ecuación 3.1 hay dos moléculas de H2O, cada una de las cuales contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Entonces, 2H2O (que se lee “dos moléculas de agua”) contiene 2 2 4 átomos de H y 2 1 2 átomos de O, como se ve en la ilustración al margen. Como también hay cuatro átomos de H y dos de O en el miembro izquierdo de la ecuac...