SESI1N 92

Apuntes

SESIÓN 9: PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA. EQUILIBRIO EN SISTEMAS HOMOGÉNEOS DOCENTE: Mg. Lizbeth Chacon Parque Nacional Cueva Mamut en Kentucky 𝐶𝑎𝐶𝑂 3 𝑠 + 𝐶𝑂 2 𝑔 + 𝐻 2 𝑂(𝑙) ↔ 𝐶𝑎 +2 ac + 𝐻𝐶𝑂 3 − (𝑎𝑐)  El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de reacción directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes. kf[N2O4] = kr[NO2]² kf/kr= [NO2] ² / [N2O4] Velocidad de reacción directa = Velocidad de reacción inversa • Es una generalización de la expresión de la constante de equilibrio para cualquier tipo de reacción reversible. • La concentraciones molares si representan solutos disueltos. • La presiones parciales en atmósferas si son reactivos o productos en fase gaseosa. • Las concentraciones de los sólidos y líquidos puros, y las de los disolventes se omiten porque son iguales a la unidad. Las concentraciones de equilibrio de reactivos y productos pueden variar, pero el valor de Kc permanece igual. (𝑲 𝒄 )  Si el valor de Kc es grande (Kc >> 1), el equilibrio se encuentra a la derecha y la mezcla de reacción contiene principalmente productos. La reacción está favorecida por el producto  Si el valor ...