Enlaces y números de oxidación

Apuntes

1–2. ENLACES QUÍMICOS 🧪 Enlace químico: interacción que mantiene unidos a los átomos o iones para formar sustancias estables. Los átomos forman enlaces para conseguir mayor estabilidad y menor energía, generalmente buscando una configuración parecida a la de los gases nobles. Pueden: perder, ganar o compartir electrones de valencia. Apréndete: Enlace iónico * Generalmente: metal + no metal. * Hay transferencia de electrones. * El metal pierde electrones → catión (+). * El no metal gana electrones → anión (−). * Ejemplo: NaCl. Enlace covalente * Generalmente: no metal + no metal. * Los electrones se comparten. * Ejemplos: HCl, O₂, N₂, Br₂. ⚠️ Trampa probable: “En el enlace iónico se comparten electrones.” → FALSO. Se transfieren. 3–4. ESTADOS DE OXIDACIÓN Debes reconocer si una afirmación es correcta o incorrecta. Reglas esenciales: Elemento solo → E.O. = 0 K = 0 F₂ = 0 Ca = 0 O₂ = 0 Ion monoatómico → E.O. = su carga Na⁺ = +1 Mn⁴⁺ = +4 O²⁻ = −2 F⁻ = −1 También: Oxidación = pierde electrones. Reducción = gana electrones. 5–6. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA + LEWIS ⭐ Esto tienes que practicar, no solo memorizar. Ejemplo: Cloro, Z = 17 Distribución: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ El último nivel es 3:...