UNIDAD 61 T2CNICAS ELECTROL3TICAS

Apuntes

UNIDAD 6: TÉCNICAS ELECTROLÍTICAS 1. LAS DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Algunas disoluciones presentan características especiales, ya que en ellas el soluto se disocia en sus iones. Este tipo de solutos se denominan electrolitos. Por ejemplo, si disolvemos cloruro de sodio (NaCl) en agua, sus moléculas se disociarán en los iones Na + y Cl - . Las disoluciones en las que el soluto se disocia en iones se llaman disoluciones electrolíticas. El disolvente en estas disoluciones es el agua, que es una molécula polar. Esto se debe a que la molécula de agua tiene un reparto desigual de electrones, que hace que tenga carga negativa cerca de su átomo de oxígeno y carga positiva cerca de sus átomos de hidrógeno. En las disoluciones electrolíticas, estos dos polos de la molécula de agua atraen a los iones en que se descompone el soluto: Los cationes (Na + en el caso del NaCl) son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua. Los aniones (Cl - en el caso del NaCl) son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua. Las disoluciones electrolíticas tienen algunas características generales destacadas: Son disoluciones muy estables, a causa de las fuerzas de atracción ent...