Cinética Química — Conceitos, Cálculos de Velocidade e Fatores Influentes

Apuntes

Respostas - Atividade de Fixação: Cinética Química 1. Velocidade média entre 3 e 5 minutos: Vm = (0,18 - 0,20)/(300 - 180) = -1,67 × 10nn mol/L·s. Em módulo: 1,67 × 10nn mol/L·s. O gráfico é decrescente porque a concentração diminui com o tempo. 2. A palha de aço oxida mais rápido porque possui maior superfície de contato com o ar e a umidade. 3. Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade da reação sem serem consumidas. Eles diminuem a energia de ativação. 4. Pela regra de Van’t Hoff, a velocidade dobra a cada 10°C. De 40°C para 80°C há 4 aumentos de 10°C: 2n = 16. Velocidade final = 0,02 × 16 = 0,32 g/s. 5. 2Hn + 2NO → Nn + 2HnO Ordem da reação: 4ª ordem. Molecularidade: 4. 6. Influência da luz: Fotossíntese; decomposição do peróxido de hidrogênio. Influência do ar atmosférico: ferrugem do ferro; combustão. 7. Alternativa correta: b. O zinco em pó (B) reage mais rápido devido à maior superfície de contato. 8. v = k[A][B]². Se B diminui pela metade, a velocidade passa a ser 1/4 da original.