12 Misturas

Apuntes

🔹 Misturas Simples (substância pura): formada por um único tipo de substância (ex: H₂O pura). Composta (mistura): união de duas ou mais substâncias. Homogênea: uma fase (ex: água + sal). Heterogênea: duas ou mais fases visíveis (ex: água + areia). --- 🔹 Ligações Químicas + Polaridade Iônica: metal + ametal, com transferência de elétrons (ex: NaCl). Covalente: ametal + ametal, com compartilhamento de elétrons (ex: H₂O). Metálica: entre metais, com elétrons livres. Polaridade: Polar: molécula com polos (ex: H₂O). Apolar: elétrons compartilhados igualmente (ex: O₂). --- 🔹 Geometria das Moléculas Formato das moléculas baseado no número de átomos e pares de elétrons: Linear: CO₂ Angular: H₂O Trigonal plana: BF₃ Tetraédrica: CH₄ --- 🔹 Balanceamento Químico Garante a mesma quantidade de átomos dos dois lados da equação. Exemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O --- 🔹 Eletronegatividade É a capacidade de atrair elétrons numa ligação. Mais eletronegativo: Flúor (F) Menos eletronegativo: Frâncio (Fr) --- 🔹 Massa Molar Soma das massas atômicas dos elementos. Exemplo: H₂O → (2×1) + 16 = 18 g/mol --- 🔹 Fórmula Iônica Representa a formação de compostos iônicos: Ex...