TM. Alfons

Apuntes

TM. Alfonso H. Hernández Monsalves, PhD Equilibrio ácido-base y Gases sanguíneos 20 mol/día H3PO4 H2SO4 70 -100 mmol/día Sangre arterial pH 7,35 – 7,45 Sangre venosa pH 7,32 – 7,38 Dieta y Metabolismo Relación entre la actividad de iones de hidrógeno y el pH. Esta relación es inversa y no lineal. 10 veces en actividad de H+ ¿log? ¿¿¿Eres tu??? pH Se emplea como unidad de medida para la acidez o la alcalinidad de una solución. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. -log [H+] pH pH y pK Cuanto más bajo es el pK, más fuerte es el ácido, y cuanto más alto es el pK, más fuerte es la base conjugada. -log KapKa Constante de ionización de un ácido débil [Ácido] [Base conjugada]= Bases tienen valores de pK superiores a 7,0. Ácidos tienen valores de pK inferiores a 7,0, Por ejemplo, el pK del ácido láctico es 3.86, y el del ion amonio NH4+ es 9.5. El alto pK para el ion amonio indica que esta especie prefiere aferrarse a su protón, en lugar de disociarse en NH3 y H+. • Sustancia que en solución acuosa disocia (dona) cationes H+ AH → A– + H+ Ejemplos: • HCl → Cl– + H+ • H2SO4 → SO42– + 2H+ • Sustancia que en solución acuosa disocia aniones OH- BOH →...