Masa atómica, masa molecular y masa molar; Avogadro y el concepto de mol

Apuntes

# Masa atómica La masa de un átomo depende del número de electrones, protones y neutrones que contiene. El conocimiento de la masa de un átomo es importante para el trabajo en el laboratorio. Sin embargo, los átomos son partículas 1 × 10¹⁶ átomos! Por acuerdo internacional, la masa atómica (a veces denominada peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). # Masa atómica promedio Cuando busques la masa atómica del carbono en una tabla periódica, como la que aparece en las páginas finales de este libro encontrarás que su valor no es exactamente 12 uma, sino 12.01 uma. Esta diferencia se debe a que la mayoría de los elementos de origen natural (incluso el carbono) tiene más de un isótopo.  # Número de Avogadro y masa molar de un elemento Las unidades de masa atómica constituyen una escala para las masas de los elementos. Pero, debido a que los átomos tienen masas muy pequeñas, no es posible diseñar una balanza para pesarlos mediante unidades calibradas de unidades de masa atómica. Los químicos miden los átomos y las moléculas en moles. # Mol En el sistema SI, el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades element...