Nomenclatura

Apuntes

Nomenclatura Inorgánica 5 Nomenclatura inorgánica Es el nombre que se le da a los compuestos químicos inorgánicos; dicho nombre depende de las sustancias que lo forman, de la cantidad de átomos que tenga y de ciertos fundamentos (como el número de oxidación o estado de oxidación). I. Número de oxidación o estado de oxidación (E.O.) 1. En compuestos iónicos binarios: Es la carga real que adopta cada uno de los iones; esta carga positiva o negativa nos dará a conocer el número de electrones perdidos o ganados por cada átomo del elemento. Ejemplo: ● Unidad fórmula del cloruro de sodio: NaCl [Na]+1 Cl x x x x x x • x       –1 Entonces el estado de oxidación de cada átomo es: E.O. del (Na) = +1 E.O. del (Cl) = –1 ● Unidad, fórmula del oxído de magnesio: MgO [Mg]+2 O x x • x x x x •       –2 Entonces, el estado de oxidación (E.O.) de cada átomo es: E.O. (Mg) = +2 E.O. (O) = –2 Conclusión: De los ejemplos dados se puede afirmar que el E.O. negativo es para los átomos de los no metales y el E.O. positivo es para los átomos de los metales. Además, la suma de los estados de oxidación en cada unidad fórmula es cero. 2. En el compuestos covalentes: Es la carga aparente que ad...