Interacciones moleculares en líquidos: tensión superficial, capilaridad, presión de vapor y punto de ebullición

Apuntes

Tensión superficia iquidos Fuerza con que son atraidas las moléculas de la superficie de un lquido Aumento de las fuerzas Atmósfera intemoleculares Las fuerzas unen las moléculas Cada molécula del dgud está rodeada por otras y las fuerzas se compernsan Fig. 1.4. Fuerzas que actúan en la tensión superficial. Capilaridad Como ya sabes, cuando lees el volumen de un liquido en una probeta debes fijarte en el menisco. La superficie que se forma en este caso (con el agua)es cóncava, el centro de la superficie se curva hacia abajo.Esto se debe a dos tipos defuerzas: la adhesión y la cohesión.La cohesión es la atracción entre moléculas iguales. Por otro lado, la adhesión sedebe a la atracción entre moléculas diferentes. ¿Por quécuando se agrega un líquido, por ejemplo agua,en una probeta, la superficie no esrecta? susaeta ediciones, S.A 13 Cuando se agrega agua a la probeta hay atracción entre el agua y la superficie de la probeta. Esa superficie está hecha de moléculas de SIO, contenidas en el vidrio. Si observas bien el menisco, los extremos están altos porque la adhesión entre el vidrio y el agua es mayor que la cohesión entre las moléculas del agua, así que el agua sube a través de la...