1. Definic

Apuntes

1. Definiciones: • Mol: Un mol es una unidad de medida que representa una cantidad específica de sustancia, equivalente al número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12. Este número, conocido como Número de Avogadro, es aproximadamente 6.022 x 10²³. Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de entidades (átomos, moléculas, iones, etc.). • Masa molar: La masa molar es la masa en gramos de un mol de una sustancia. Se expresa en g/mol. Es numéricamente igual a la masa atómica o molecular de la sustancia (expresada en unidades de masa atómica, uma). • CNTP (Condiciones Normales de Temperatura y Presión): Son condiciones estándar para realizar mediciones y cálculos químicos, generalmente definidas como 0°C (273.15 K) de temperatura y 1 atmósfera (atm) de presión. 2. Cálculos: • a) Moles en 36 g de agua (H₂O): ◦ Masa molar del agua (H₂O): 2(1 g/mol) + 16 g/mol = 18 g/mol ◦ Moles de agua = masa / masa molar = 36 g / 18 g/mol = 2 moles Respuesta: Hay 2 moles en 36 g de agua. • b) Masa de 0.5 moles de CO₂: ◦ Masa molar del CO₂: 12 g/mol + 2(16 g/mol) = 44 g/mol ◦ Masa de CO₂ = moles × masa molar = 0.5 mol × 44 g/mol = 22 g Respuesta: 0.5 moles de CO₂ tienen...