Diferencias entre Enlaces Covalentes Polares y Apolares

Apuntes

Diferencias entre Enlaces Covalentes Polares y Apolares ¿Cómo diferenciar una sustancia con enlace covalente polar de otra con enlace covalente apolar (sin electronegatividad)? 1. Comportamiento con el agua (solubilidad): • - Covalentes polares: Sí se disuelven en agua (porque el agua también es polar). • - Covalentes apolares: No se disuelven en agua, pero sí en sustancias apolares (como el aceite). 2. Punto de ebullición y fusión: • - Polar: Tienen puntos de ebullición y fusión más altos. • - Apolar: Tienen puntos más bajos. 3. Forma molecular: • - Si la molécula no es simétrica, probablemente es polar. • - Si es simétrica, usualmente es apolar. ¿Cómo saber si un enlace es iónico, covalente o metálico? Enlace IÓNICO: • - Se da entre un metal y un no metal. • - Transferencia de electrones. • - Alta conductividad eléctrica en disolución o fundidos. • - Altos puntos de fusión. • - Ejemplos: NaCl, CaF₂. Enlace COVALENTE: • - Se da entre no metales. • - Comparten electrones. • - No conducen electricidad. • - Puntos de fusión bajos o medios. • - Ejemplos: H₂O, O₂. Enlace METÁLICO: • - Entre átomos de metales. • - Nube de electrones compartida. • - Alta conductividad eléctrica y térmica...