ENTALPIA

Apuntes

ENTALPIA A entalpia representa a quantidade de energia presente nas substâncias, que pode ser alterada por reações químicas. Ela é a soma da energia térmica e da energia química. Não é possível determinar a entalpia absoluta de uma substância; o que se calcula é a variação de entalpia (ΔH) entre reagentes e produtos. Essa variação é fundamental para identificar se uma reação é exotérmica (libera calor) ou endotérmica (absorve calor). Existem diferentes tipos de entalpia que podem ser calculados, como de formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. •Entalpia de formação Refere-se à variação de energia térmica envolvida na formação de um mol de uma substância a partir de substâncias simples ou no estado fundamental. Por exemplo: 1/2H₂ + 1/2O₂ → H₂O Nessa reação, os reagentes são substâncias simples, com entalpia igual a zero. O valor de entalpia da água (H₂O) é conhecido em laboratório, sendo um dado fornecido. Assim, a variação de entalpia é calculada por: ΔH = H_produtos - H_reagentes ΔH = (-68,4) - (1/2 * 0 + 0) ΔH = -68,4 kJ/mol Como o resultado é negativo, a reação é exotérmica, indicando liberação de energia ao formar um mol de H₂O. •Entalpia de c...