Números cuánticos y configuración electrónica: orbitales s, p, d, f; energía relativa y reglas de llenado

Apuntes

[Diapositiva 1] Números cuánticos – configuración electrónica CICLO REGULAR 2026 - I Profesora: Paola Cubillas [Diapositiva 2] [Diapositiva 3] [Diapositiva 4] [Diapositiva 5] [Diapositiva 6] 1. Orbital tipo “s”: 1 forma esférica l = 0 ( orbitales s ) Tipos de orbitales [Diapositiva 7] 2. Orbital tipo “p”: 3 formas lobulares m l = - 1 m l = 0 m l = +1 l = 1 (orbitales p) [Diapositiva 8] l = 2 (orbitales d) m l = - 2 m l = - 1 m l = 0 m l = +1 m l = +2 3. Orbital tipo “d”: 5 formas bilobulares [Diapositiva 9] 4. Orbital tipo “f”: 7 formas complejas l =3: f Forma compleja - 3 +3 - 2 +2 - 1 +1 0 [Diapositiva 10] [Diapositiva 11] [Diapositiva 12] Hallar la energía relativa en los siguientes casos: 4 p 3, . 2 s 2 , . 6 p 3 .5 d 7 y ordenar de menor a mayor Energia Los subniveles de energía con igual energía relativa se ordenarán de menor a mayor nivel (manda el n) . Er, n= 4 , l = p = 1 R= n + l  n Reemplazamos ER= 4 + 1  5 ER= 5 . ER= n + l  n = 2 , l = s = 0 Reemplazamos ER= 2 + 0  2 ER= 2 . ER= n + l  n = 6 , l = p = 1 ER = 7 . ER= n + l  n = 5 , l = d = 2 ER = 7 [Diapositiva 13] NÚMEROS CUÁNTICOS [Diapositiva 14] Número cuántico principal (n) Nos indica el tamaño del orbital y ...