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Apuntes

[Diapositiva 1] ¡Explorando el mundo invisible de la materia! Ley de Avogadro, Moles, Moléculas y ÁtomoS [Diapositiva 2] ¿Qué es un átomo y una molécula? [Diapositiva 3] ¿Qué es un mol? [Diapositiva 4] Ley de Avogadro 1 mol = 6,022 x 10²³ partículas ¿A quien se le ocurrio ? Amedeo avogadro ( cientifico italiano ) pero quien realmente determino este valor Jean Baptiste Perrin definió en un inicio al número de Avogadro como el número de átomos que hay en un mol de hidrógeno (H). “ Volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión , tienen el mismo número de moléculas” [Diapositiva 5] Relación entre moléculas y átomos EJEMPLO: 1 mol de H2O = 6.022 x 10^23 moléculas de agua Cada molécula tiene 3 átomos (2 H + 1 O). Entonces: 1 mol de H2O tiene: 2 mol de átomos de H = 1.204 x 10^24 átomos de H 1 mol de átomos de O = 6.022 x 10^23 átomos de O [Diapositiva 6] Ejemplos [Diapositiva 7] Ejemplo práctico ¿Cuántos átomos de H hay en 3 moles de CH4? CH4 tiene 4 átomos de H 3 moles × 4 = 12 moles de H 12 × 6,022x10²³ = 7,226 x 10²⁴ átomos de H [Diapositiva 8] Aplicación en la vida diaria [Diapositiva 9] Actividad final Pregunta: Si tengo ...