12 Resumen3 Radio at4mico5 Energ6a de ionizaci7n y Electronegatividad

Apuntes

📘 Resumen: Radio atómico, Energía de ionización y Electronegatividad 🔹 Radio atómico Indica el tamaño del átomo. Aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye hacia la derecha en un período. Átomos grandes = electrones externos lejos del núcleo. 🔹 Energía de ionización Es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo en estado gaseoso. Depende de la atracción entre núcleo (+) y electrones (–). Átomos pequeños = alta energía de ionización (difícil quitar electrones). Átomos grandes = baja energía de ionización (fácil quitarlos). 🔹 Electronegatividad Es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Átomos pequeños = alta electronegatividad (atraen fuerte). Átomos grandes = baja electronegatividad. 🔹 Relaciones importantes Alta energía de ionización → difícil perder electrones. Alta electronegatividad → fácil atraer electrones de otros. Átomos grandes (abajo-izquierda) → más fáciles de ceder electrones (metales). Átomos pequeños (arriba-derecha) → más fáciles de atraer electrones (no metales). 📌 Regla express para el ICFES: Más ceden electrones: abajo a la izquierda (ej. francio, cesio). Más atraen electrones: arriba a la de...