3.3 1CIDOS2 BASES Y pH

Apuntes

• Ácidos, bases y sales • Ionización del agua y escala de pH • Ácidos y bases débiles • Disoluciones reguladoras Los electrólitos se clasifican en ácidos, bases y sales. Según Svante Arrhenius, los ácidos son sustancias que al disociarse producen protones (H+), mientras que las bases generan iones hidroxilo (OH–). Las sales pueden ser ácidas, básicas o neutras, dependiendo de la sustitución de protones o hidroxilos. La teoría de Brönsted y Lowry define los ácidos como donadores de protones y las bases como aceptores, mientras que Lewis amplía esta definición a la transferencia de electrones. El agua, un electrólito débil, se disocia en H+ y OH–, actuando como una sustancia anfótera. La constante del producto iónico del agua (Kw) es 10^-14 M² a 25 °C, lo que implica que en agua pura [H+] = [OH–] = 10^-7 M. La escala de pH, introducida por Søren Peter Sørensen, mide la concentración de iones hidrógeno y se define como pH = -log [H+]. Las disoluciones se clasifican en neutras (pH = 7), ácidas (pH < 7) y básicas (pH > 7). Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en solución, mientras que los ácidos y bases débiles, como el ácido acético, no lo hacen. La constante...