Uniones químicas: notación de Lewis, enlaces y propiedades

Apuntes

• Unidad 4: Uniones químicas Notación de Lewis. Electrones de valencia. Formación de compuestos básicos. Uniones iónicas, covalentes y metálicas. Las uniones químicas son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos más estables, buscando completar su última capa de electrones (regla del octeto). Los átomos logran esto compartiendo, ganando o perdiendo electrones, logrando así una configuración electrónica similar a la de un gas noble. [1, 2, 3] Aquí tienes una síntesis organizada de los conceptos clave: 1. Electrones de valencia y Notación de Lewis • Electrones de valencia: Son los electrones ubicados en el nivel de energía más externo del átomo. Estos son los únicos que participan en las reacciones y uniones químicas. • Notación de Lewis: Es una representación gráfica sencilla donde el símbolo químico del elemento está rodeado por puntos o cruces. Cada punto representa un electrón de valencia. • Regla del octeto: Postula que los átomos son más estables cuando logran tener 8 electrones en su capa de valencia. 2. Uniones Iónicas • ¿Entre quiénes ocurre? Generalmente entre un metal (cede electrones) y un no metal (gana electrones). • Mecanismo: Hay una transferen...