Pregunta 1

Apuntes

• Pregunta 1: Reacción redox en medio ácido Para la reacción en medio ácido: I₂ (ac) + Cr₂O₇²⁻ (ac) → IO₃⁻ (ac) + Cr³⁺ (ac) Si se obtiene 0.6 moles de IO₃⁻, primero debemos balancear la reacción completa. a) **Reacción redox completa balanceada** Primero, identificamos los cambios de oxidación: - I₂ pasa de 0 a +5 en IO₃⁻. - Cr en Cr₂O₇²⁻ pasa de +6 a +3 en Cr³⁺. Balanceando: Para el iodo: I₂ → IO₃⁻ El cambio de oxido es de 0 a +5, por lo que cada I₂ produce 2 IO₃⁻. Sin embargo, en la reacción, el número de moles de IO₃⁻ es 0.6, por lo que: - Moles de I₂ necesarios: 0.3 (porque cada I₂ produce 2 IO₃⁻). Para el cromo: Cr₂O₇²⁻ → 2 Cr³⁺ El cambio de oxido es de +6 a +3, y en la fórmula, Cr₂O₇²⁻ contiene 2 Cr, cada uno pasa a +3, por lo que: Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O Balanceando la reacción en medio ácido: I₂ + Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ → 2 IO₃⁻ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O Ahora, ajustamos los coeficientes para que coincidan los electrones transferidos: - Iodación: I₂ pasa de 0 a +5, cada I pierde 5 electrones, y en total, 2 I₂ pierden 10 e⁻. - Reducción: Cr₂O₇²⁻ gana 6 e⁻ por Cr, en total 12 e⁻ para 2 Cr, por lo que se necesitan 6 Cr₂O₇²⁻ para equilibrar los electrones. M...