12 1. Calor3 trabajo y energ4a interna en los procesos

Apuntes

🔥 1. Calor, trabajo y energía interna en los procesos En un sistema termodinámico, los tres conceptos fundamentales son: • Calor (Q): energía transferida debido a una diferencia de temperatura. • Trabajo (W): energía transferida cuando el sistema realiza (o recibe) un trabajo mecánico. • Energía interna (U): energía total contenida en el sistema, que depende de la temperatura. **Tipos de procesos:** **1. Isobárico (P constante):** El calor recibido se usa en parte para aumentar la energía interna y en parte para realizar trabajo: Q = ΔU + W = nCₚΔT W = PΔV **2. Isométrico (V constante):** No hay trabajo, ya que el volumen no cambia: Q = ΔU = nCᵤΔT W = 0 --- **3. Isotérmico (T constante):** No cambia la energía interna: ΔU = 0 ⇒ Q = W W = nRT ln (Vf / Vi) **4. Adiabático (Q = 0):** No hay intercambio de calor: ΔU = -W PV^γ = constante TV^γ-1 = constante --- **2. Capacidades caloríficas Cₚ y Cᵥ** Estas indican cuánta energía se necesita para aumentar la temperatura del gas. **Gases monoatómicos:** Cᵥ = 3/2 R, Cₚ = 5/2 R γ = Cₚ / Cᵥ = 5/3 **Gases biatómicos:** Cᵥ = 5/2 R, Cₚ = 7/2 R γ = Cₚ / Cᵥ = 7/5 (γ también se conoce como la rela...