pH 1 SISTEMAS TAMP2ES

Apuntes

pH – SISTEMAS TAMPÕES Profa. Dra. Celene Fernandes Bernardes Professora de Bioquímica - PUC-Campinas Doutora em Bioquímica – UNIFESP Mestre em Bioquímica – UNICAMP Bacharel em Terapia Ocupacional – PUC-Campinas http://lattes.cnpq.br/2458531873910709 celene.bioquímica@gmail.com Dra. Celene Fernandes Bernardes Professora de Bioquímica MATERIAL COMPLEMENTAR Videoaula "Bioquímica": pH e Sistemas tampões. https://youtu.be/Fs10iYm3mZM Videoaula “Medição de pH utilizando métodos distintos” dhttps://youtu.be/aRUhp6u4U80 pH = -log [H + ] pH é inversamente proporcional à concentração de H + ; portanto, quanto menor a concentração de H + , maior o valor de pH pH = potencial hidrogeniônico Referência: Nelson, Cox, 2011, 2013. A escala de pH é logarítma; portanto, quando duas soluções diferem de 1 unidade de pH, significa que diferem 10 vezes na concentração de H + (em Molaridade = mol/L). Dra. Celene Fernandes Bernardes Professora de Bioquímica 2 Solução neutra pH = 7,0 [H + ] = [OH - ] Referência: Nelson, Cox, 2011, 2013. Nestas condições, apresenta a mesma concentração de: H + = íon hidrogênio, que caracteriza meio ácido e OH - = íon hidroxila, que caracteriza mei...